1、判断极性分子和非极性分子的最本质方法是:极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的极性键存在于不同种元素间存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法:非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl52、受力分析法:若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

【资料图】

2、不是非极性分子的就是极性分子了!高中阶段知道以下的就够了:极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油根据分子中正、负电荷重心是否重合，可将分子分为极性分子和非极性分子。

3、正、负电荷重心相重合的分子是非极性分子；不重合的是极性分子。

4、对于双原子分子，分子的极性与键的极性是一致的。

5、即由非极性共价键构成的分子一定是非极性分子，如H2、Cl2、O2等分子；由极性共价键构成的分子一定是极性分子，如HCl、HF等分子。

6、对于多原子分子，分子的极性与键的极性不一定一致。

7、分子是否有极性，不仅取决于组成分子的元素的电负性，而且也与分子的空间构型有关。

8、例如CO2、CH4分子中，虽然都是极性键，但前者是直线构型，后者是正四面体构型，键的极性相互抵消，因此它们是非极性分子。

9、而在V形构型的H2O分子和三角锥形构型的NH3分子中，键的极性不能抵消，它们是极性分子。

10、分子极性的大小用电偶极矩（electricdipolemoment）量度。

11、分子的电偶极矩简称偶极矩（μ），它等于正、负电荷重心距离（d）和正电荷重心或负电荷重心上的电量（q）的乘积：μ＝q·d其单位为10-30C·m。

12、电偶极矩是一个矢量，化学上规定其方向是从正电荷重心指向负电荷重心。

13、一些分子的电偶极矩测定值见表9-5。

14、电偶极矩为零的分子是非极性分子，电偶极矩愈大示分子的极性愈强。

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